混合指示液是一類在其特定的PH值范圍內(nèi)，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機弱酸或有機弱堿。
 

　　化學試劑中的一類。在一定介質(zhì)條件下，其顏色能發(fā)生變化、能產(chǎn)生混濁或沉淀，以及有熒光現(xiàn)象等。常用它檢驗溶液的酸堿性;滴定分析中用來指示滴定終點;環(huán)境檢測中檢驗有害物。-般分為酸堿指示液、氧化還原指示液、金屬指示液、吸附指示液等。
 

　　用以指示滴定終點的試劑。在各類滴定過程中，隨著滴定劑的加入，被滴定物質(zhì)和滴定劑的濃度都在不斷變化，在等當點附近，離子濃度會發(fā)生較大變化，能夠?qū)@種離子濃度變化作出顯示(如改變?nèi)芤侯伾沙恋淼?的試劑就叫混合指示液。如果滴定劑或被滴定物質(zhì)是有色的，它們本身就具有指示液的作用，如高錳酸鉀。
 

　　指示液的變色范圍不受其用量的影響，但因指示劑本身就是酸或堿，指示劑的變色要消耗一定的滴定劑，從而增大測定的誤差。對于單色指示劑而言，用量過多，會使用變色范圍向pH值減小的方向發(fā)生移動，也會增大滴定的誤差。例如:用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc，pHsp=8.5,突躍范圍為pH8.70-9.00，滴定體積若為50ml，滴入2-3滴酚酞，大約在pH=9時出現(xiàn)紅色；若滴入10-15滴酚酞，則在pH=8時出現(xiàn)紅色。顯然后者的滴定誤差要大得多。
 

　　混合指示液用量過多，還會影響變色的敏銳性。例如：以甲基橙為指示劑，用HCl滴定NaOH溶液，終點為橙色，若甲基橙用量過多則終點敏銳性就較差。
 

　　混合指示液選擇不當，加之肉眼對變色點辨認困難，都會給測定結(jié)果帶來誤差。因此，在多種指示液中，選擇指示液的依據(jù)是:要選擇一種變色范圍恰好在滴定曲線的突躍范圍之內(nèi)，或者至少要占滴定曲線突躍范圍一部分的混合指示液。這樣當?shù)味ㄕ迷诘味ㄇ€突躍范圍之內(nèi)結(jié)束時，其最大誤差不過0.1%，這是容量分析容許的。